X.Y.Z.Q.R是五种短周期元素.原子序数依次增大．X.Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族,Z.R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是．(2)X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键.且相对分子质量最小的物质是．(3)由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D有如下转化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式：

．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na，
（1）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C能形成多种化合物中，既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小的为C₂H₂，其相对分子质量为26，故答案为：C₂H₂；
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO₂，D是淡黄色固体则D为Na₂O₂，Na₂O₂的电子式为

，故答案为：

；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意（3）中物质推断是本题的难点、易错点，D淡黄色为突破口，题目难度中等．