一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
| A、通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极 |
| B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 |
| C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 |
| D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 |
某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、N2O |
| C、N2 |
| D、NH4NO3 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H2＞△H1＞△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、铝与盐酸反应 |
| B、Na与O2常温下反应 |
| C、NaHCO3受热分解 |
| D、Al（OH）3受热分解 |
下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| B、加入催化剂有利于合成NH3的反应 |
| C、高压有利于合成NH3的反应 |
| D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 |
在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（ ）
| A、只是被氧化 |
| B、只是被还原 |
| C、既被氧化又被还原 |
| D、以上都不是 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
| A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2 | ||||
B、NH4HCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、Fe2O3+3CO
|
钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）
| A、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
| B、1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 |
| C、过氧化钡是离子化合物 |
| D、过氧化钡的化学式是Ba2O2 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
| D、在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A、向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 |
| B、鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| D、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |