题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
| D、在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选．
故选：AC．
B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选．
故选：AC．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
练习册系列答案
相关题目
对于反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是（ ）
| A、移走部分HI |
| B、减小容器容积 |
| C、通入大量氦气 |
| D、降低体系温度 |
恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（ ）
| A、2H2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
| B、H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| D、2NO2（g）?N2O4（g） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 |
| C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 |
| D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 |
下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、铝与盐酸反应 |
| B、Na与O2常温下反应 |
| C、NaHCO3受热分解 |
| D、Al（OH）3受热分解 |
下列现象中，能用键能大小解释的是（ ）
| A、硝酸易挥发，而硫酸难挥发 |
| B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 |
| C、稀有气体一般很难发生化学反应 |
| D、氮气的化学性质比氧气稳定 |
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）
| A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |
| B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 |
| C、Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO?Pb2O3 |
| D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| B、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
| C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| D、1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个 |