题目内容
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A、向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 |
| B、鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| D、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
A、向H2S水溶液中存在硫化氢的电离平衡，向硫化氢溶液中加入NaOH，二者反应生成水从而促进硫化氢电离，则有利于S2-增多，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选：C．
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选：C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等 |
| B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 |
| C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
| D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 |
| B、NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2 |
| D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、蔗糖溶液 |
| B、CO2 |
| C、Cu |
| D、KOH |
下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| B、加入催化剂有利于合成NH3的反应 |
| C、高压有利于合成NH3的反应 |
| D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应 用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是（ ）
| A、在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大 |
| B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
