题目内容

在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（　　）
A、只是被氧化
B、只是被还原
C、既被氧化又被还原
D、以上都不是
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应双氧水中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，据此分析解答．
解答： 解：该反应双氧水中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以双氧水中的氧元素既被氧化又被还原，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意双氧水、过氧化钠中氧元素化合价，为易错点．
练习册系列答案
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用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊不消失．NaAlO2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A、溴酸银的溶解是放热过程
B、温度升高时溴酸银溶解速度加快
C、60℃时溴酸银的KSP约等于6.25×10-4
D、若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图1然后回答问题．
（1）图中所示反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
 
（用E1、
E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
 
．
（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：
化学键 H-S S-SS=O  H-O
键能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反应产物中的S实际分子式为S8，实际分子是一个八元环状分子（如图2），则Q=
 
．
在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（　　）
A、焦炭B、铁矿石
C、石灰石D、一氧化碳
一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
A、通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极
B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．
（1）Z离子的结构示意图是
 
．
（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是
 
，其中含有的化学键有
 
．
（3）X与Y所形成的分子的电子式为
 
，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是
 
．
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：
 
．
当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（　　）
A、胶体B、溶液
C、悬浊液D、乳浊液
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B、1.7 gH2O2中含有电子数为0.9NA
C、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
D、分子总数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22.4L则质量为28g

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