直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

]_m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

已知：盐基度=n

n(OH-)

3n(Fe)

×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是．取样分析Fe²⁺浓度，其目的是．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为．若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50～60℃的原因是．
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]?[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]_m，则水解反应的化学方程式为．
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol?L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀mL．
①达到滴定终点的现象为．
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为．

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示．
（2）写出F的结构简式．阿明洛芬分子中含氧官能团的名称：．
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式．
（4）化合物E满足下列要求的同分异构体有个．
①含有基团②含有对位二取代苯环
（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成．请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸（无机试剂任用）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化）合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

．

在标准状况下，将SO₂ 和Cl₂气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85．将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05g/cm³．（已知：SO₂+Cl₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl），计算该混合溶液中H⁺的物质的量浓度．（计算最终结果保留两位小数，书写计算过程）

二茂铁（结构如图1）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到．反应原理为：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe（C₅H₅）₂+2KCl+2H₂O
二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华．能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定．制备的步骤如下：
步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯，再搅拌10钟．
步骤2．无水氯化亚铁的制备．
后向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步骤3．按如图2所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时．
步骤4．反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全．
步骤5．抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁．
（1）步骤1中通入N₂的目的可能是．
（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是．
（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从口进（选填a或b）．
（4）步骤2无水氯化亚铁制备的具体操作是先将铁粉溶于中，再加，过滤，加入几颗铁钉，目的是，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，脱水，获得无水氯化亚铁．
（5）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是．
（6）步骤5用冷水洗涤是因为，得到粗制的二茂铁后可采用的方法，进一步提纯二茂铁．
（7）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是．

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）

常温时，0.01mol?L^-1某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，则下列说法正确的是（　　）

某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2-3之间，则溶液中的溶质可能是　①强酸　②弱酸　③强酸弱碱盐　④强碱弱酸盐（　　）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

0.5mol/l的H₂SO₄的pH等于．

PH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的3倍则稀释后溶液的PH可能为．