Question

常温时，0.01mol?L^-1某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，则下列说法正确的是（　　）

• A、上述弱酸溶液的pH≈4
• B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K_a值增大
• C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小
• D、加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；
D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A．c（H⁺）=

Ka．c

=

10-6×0.01

=10^-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点．