题目内容

0.5mol/l的H2SO4的pH等于
 
．
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：硫酸为二元强酸，根据溶液中电离出的氢离子浓度结合PH=-lgC（H+）公式即可解答．
解答： 解：硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，0.5mol/l的H2SO4的C（H+）=0.5mol/l×2=1mol/L，PH=-lgC（H+）=0，
故答案为：0；
点评：本题考查了PH的简单计算，注意硫酸为二元强酸以及PH=-lgC（H+）公式应用是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g．现充满某气体重114g，求该气体的分子量．
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合，x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，（不考虑NO2转化为N2O4 ），则x：y可能为（　　）
①1?：1　②2?：1　③5?：4　④7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④
下列由相关图象作出的描述正确的是（　　）
A、实验Ⅰ：滴加稀盐酸，NaHCO3先反应立即产生大量气泡
B、实验Ⅱ：振荡后静置分层，上层无色溶液从上口倒出
C、实验Ⅲ：从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
D、装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐褪去
（1）铝位于元素周期表第
 
周期
 
族，原子结构示意图为
 
 电子排布式
 
  自然界中的铝全部以
 
 存在．
（2）写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式
 

（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是
 

（4）实验室制取氨气的化学方程式
 

（5）单质硅是常用做
 
 的材料．
（6）高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生
 
  所以要分开房间存放．
二茂铁（结构如图1）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到．反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华．能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定．制备的步骤如下：
步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯，再搅拌10钟．
步骤2．无水氯化亚铁的制备．
后向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步骤3．按如图2所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时．
步骤4．反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全．
步骤5．抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁．
（1）步骤1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是
 
．
（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从
 
口进（选填a或b）．
（4）步骤2无水氯化亚铁制备的具体操作是先将铁粉溶于
 
中，再加
 
，过滤，加入几颗铁钉，目的是
 
，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，
 
脱水，获得无水氯化亚铁．
（5）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是
 
．
（6）步骤5用冷水洗涤是因为
 
，得到粗制的二茂铁后可采用
 
的方法，进一步提纯二茂铁．
（7）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是
 
．
向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量
 
mol，生成SO2的物质的量
 
mol．
曾经有一种固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反应得到CaCN2．

已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同学采用如图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是
 
（填一种）；
②
 
（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素
该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是
 
．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按如图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：
关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为v mL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
指示剂abc
变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
说明pH＜3.1显红色
pH＞4.4显黄色		pH＜8.0显无色
pH＞10.0显红色		pH＜4.4显红色
pH＞6.2显黄色
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是
 
（填字母序号）；
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为
 
mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
 
（写1种）．
从樟科椬物枝叶提取的精油成分A、D、J有如图所示转化关系（已略去各步反应的无关产物）：

已知：
I．B物质结构为：
II．RCH=CHR，
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R，CHO；2HCHO
i．浓NaOH
ii．H
HCOOH+CH3OH
回答下列问题
（1）A的结构简式为：
 
，D分子中官能团的名称是：
 
；指定反应的反应类型是：反应①：
 
，反应②：
 

（2）反应③的化学方程式是：
 
；
（3）F-H的过程属于
 
 （选填“被氧化”或“被还原”），下列物质中不能与H反应的是
 
 （选填序号）
a．金属钠b．HClc．Na2CO3溶液      d．乙酸
（4）J的结构简式为：
 
；G的结构简式为：
 

（5）1有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式：
a．苯环上不相邻位置连接着三种不同官能团    b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示紫色
 
．

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