下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 | ||
| B、对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 | ||
| C、室温下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与氨水中的c（OH-）相等 | ||
D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
|
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A、液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气 |
| B、铁制器皿可用于盛放稀硫酸 |
| C、小苏打可用于治疗胃酸过多 |
| D、氯气可用于自来水消毒 |
下列关于金属的叙述正确的是（ ）
| A、为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业 |
| B、我国使用最早的合金是黄铜 |
| C、人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点 |
| D、目前用量最大，使用最广的合金是钢 |
室温下，分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．
①溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．
| A、①② | B、②③ | C、② | D、④ |
下列各物质的名称中正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷 |
| C、2，2，3-三甲基丁烷 |
| D、2，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（ ）
①H+的物质的量 ②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量．
①H+的物质的量 ②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、②④ |
已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小 |
| B、CuS和MnS一定都溶于强酸 |
| C、反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+ K=7.5×1021 |
| D、在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀 |
下列叙述或表示正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b |
| B、用200 mL 4 mol?L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
| C、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D、常温下0.1 mol?L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol?L-1 |