题目内容
已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小 |
| B、CuS和MnS一定都溶于强酸 |
| C、反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+ K=7.5×1021 |
| D、在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．二者相比较，Ksp越小，溶解度越小；
B．CuS不溶于硫酸；
C．根据溶度积计算；
D．在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S先生产CuS沉淀．
B．CuS不溶于硫酸；
C．根据溶度积计算；
D．在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S先生产CuS沉淀．
解答：
解：A．一般来说Ksp越小，溶解度越小，由题给数据可知CuS在水中的溶解度较小，故A正确；
B．CuS溶解度较小，不溶于硫酸，故B错误；
C．Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+ K=
=
=7.5×1021，故C正确；
D．在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，由于CuS的溶度积较小，通入H2S先生产CuS沉淀，故D错误．
故选AC．
B．CuS溶解度较小，不溶于硫酸，故B错误；
C．Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+ K=
| c(Mn2+) |
| c(Cu2+) |
| c(S2-)×c(Mn2+) |
| c(S2-)×c(Cu2+) |
D．在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，由于CuS的溶度积较小，通入H2S先生产CuS沉淀，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意相关知识的学习．
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