下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）

双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂．工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH₄HSO₄溶液得过硫酸铵【（NH₄）₂S₂O₈】溶液，其工艺流程如图1所示：

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用．
①写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式．
②写出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式．
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因．
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因．
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解．
①将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H⁺浓度未画出）．图中物质X的化学式为．

②已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．此反应的离子反应方程式．

实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl（摩尔质量为74.5g/mol）溶液，请回答：
（1）不需要的仪器是．
A．烧杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制时应称取KClg．
（3）下列操作的顺序是（填入对应字母表示）B GCA F．
A．冷却 B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移
（4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，实验结果将（填偏低、偏高或无影响，下同）若定容时超过刻度线，实验结果将．

实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．
①量筒    ②烧杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数   D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．

下列说法中错误的有（　　）
①、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗
②、配制950mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄ 溶液应选用1000mL 容量瓶
③、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低
④、应在天平的左边放上滤纸称量NaOH固体，在右边放砝码
⑤、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容．

（A，B组）1．完成下列空白

（1）仪器A的名称：；用途：；精确度：．
（2）仪器B的名称：；用途：；该仪器能长时间贮存溶液吗？．
（3）仪器C的名称：．①使用前需；②“0”刻度；③不可盛装溶液；④精确度：．
（4）仪器D的名称：．用于盛装溶液，不可盛装和强氧化性液体（如KMnO₄溶液）．
（5）仪器E的名称：．①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放，右盘放，即“物码”；④精确度：．
（6）仪器F的名称：．①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶．

下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是；
（2）如图括号内的操作均为；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的．

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是（　　）