题目内容
某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是（ ）
| A、滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 |
| B、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 |
| C、碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高 |
| D、锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低 |
考点：中和滴定
专题：实验评价题
分析：A．溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
B．中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低；
D．锥形瓶不需要润洗．
B．中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低；
D．锥形瓶不需要润洗．
解答：
解：A．用NaOH溶液滴定食醋中醋酸，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点，故A正确；
B．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故B错误；
C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶不需要润洗，润洗会导致待测液的物质的量偏大，导致消耗的标准NaOH溶液的体积偏大，导致测得结果偏大，故D错误；
故选A．
B．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故B错误；
C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶不需要润洗，润洗会导致待测液的物质的量偏大，导致消耗的标准NaOH溶液的体积偏大，导致测得结果偏大，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了中和滴定操作步骤，理解中和滴定的原理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O | ||||
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-
| ||||
| C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O | ||||
| D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
已知H2O2易分解，反应式为2H2O2═2H2O+O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
| A、H2S |
| B、S |
| C、FeS |
| D、FeSO4 |
，合成路线如图2，写出第三步的方程式：
根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（ ）
| A、由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡 |
| B、由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0 |
| C、图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N?3L |
| D、由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L |
要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的（ ）
| A、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| B、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| C、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
| D、称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是（ ）
| A、该反应是溴乙烷的水解反应 |
| B、往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成 |
| C、该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃 |
| D、生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成 |