某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

已知：①A分子中含有3个甲基②
请回答下列问题：
（1）C的分子式为，A的名称为，
（2）反应①的反应条件为，G的结构简式为
（3）写出D与新制Cu（OH）₂溶液反应的化学方程式：
（4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）
（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氢谱显示有3种氢．

以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2A1₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如图所示：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如表：

物质	α-Al2O3	γ-Al2O3
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①；②；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁mol?L^-1 EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol?L^-1 Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为．（用含字母的代数式表示）．
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜．
①电解过程中阳极的电极反应为．
②取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．（用离子方程式表示）

Claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成，如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定条件下发生反应
①：HCOOC₂H₅+CH₃COOC₂H₅→CH₂COOC₂H₅+CH₃CH₂OH
由乙苯（ ）合成化合物Ⅴ的线路如下：

（1）对于化合物Ⅴ：分子式为，官能团名称为．
（2）化合物Ⅰ与NaOH醇溶液共热的化学反应方程式为 （注明反应条件）．
（3）对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是
A、属于苯的同系物B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、能发生消去反应        D、苯环上的一溴代物有3种
（4）化合物Ⅲ能发生银镜反应，其结构简式为，Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ遇三氯化铁溶液显紫色，化合物Ⅵ的结构简式为（任写一种）．
（5）化合物Ⅴ也能与甲酸乙酯发生类似①的反应，写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式．

如图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₆NO），的流程图．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′

O2，Zn/H2O

R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH₂）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH₂）
（1）④的反应类型是，A的习惯名称是．
（2）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是（填序号）．
A．Fe和盐酸    B．酸性KMnO₄溶液    C．NaOH溶液
（3）C的结构简式是．
（4）与B同类别的同分异构体的结构简式是．
（5）写出反应⑦的化学方程式．

已知：

现将A进行如图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：ACD．
（2）反应①和②的反应类型：反应① 反应②．
（3）写出下列变化的化学方程式：
①E与邻苯二胺（）缩聚生成一种合成纤维：
②F→G
③A→H．

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄（密度是1.5g/cm³），则该H₂SO₄的物质的量浓度为 （保留两位小数）．
（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04mol?L^-1，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀．
①粗略测定溶液pH的实验操作是．
②已知：常温下Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38．滤液的pH至少为时，溶液中Fe³⁺开始沉淀．
（3）A溶液中主要含有的溶质是，验证溶质所含阳离子的方法是．
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式．

CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂?6H₂O的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是．
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO₃，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．
（4）浸出液加Na₂CO₃调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有．
（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是．
（6）为测定粗产品中CoCl₂?6H₂O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数是．

某研究小组拟用粗食盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等）、粗硅（含C及不与Cl₂反应的固体杂质）制取纯硅，设计如图1的工艺流程，试回答下列问题：

（1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：．
（2）精制粗盐水所需试剂为①BaCl₂；②Na₂CO₃；③HCl；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的（填下列各项的序号）．
a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
已知，Ksp（MgCO₃）=6.82×10^-6mol²?L^-2，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2，假设该粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度均为0.01mol?L^-1，若向1L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出现的沉淀是．
（3）已知SiCl₄的沸点是57.6℃，CCl₄的沸点是76.8℃．在反应器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，从中得到纯净SiCl₄可采用的方法是下列各项中的（填序号）．
a．蒸馏    b．干馏    c．分液    d．过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为．
（4）如图2是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是．产品A的化学式为．若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式．

黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如图1：
已知：CuFeS₂+O₂

高温  .

Cu+FeS+SO₂ ；FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑   
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在（填仪器名称）中焙烧．
（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO₂具有性和性．
（3）欲选用如下部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是．
④向滤液A中通入Cl₂，某同学取通入Cl₂后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl₂的氧化性比Fe³⁺强的结论．该实验设计是否合理（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由．
（4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是 （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种结构，这些物质在食品、化妆品行业有广泛用途．
（1）尼泊金酯和香兰素分子组成均为C₈H₈O₃，它们的结构简式如图所示．
①下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中，不正确的是．
a．一定条件下，都能发生水解反应    b．一定条件下，都能发生取代反应
c．1mol的尼泊金酯或香兰素最多都可以和4mol H₂加成
d．可以用银氨溶液来鉴别尼泊金酯和香兰素
②尼泊金酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式为：．
（2）尼泊金酯的另一种同分异构体甲，具有如下特征：
a．遇FeCl₃溶液显紫色　　　　　　　　 b．苯环上的一氯代物有两种
甲可能的结构简式是（任写两种）：、．
（3）已知：
有机物X的分子式也是C₈H₈O₃．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

①由A制CH₃CH₂Br的反应类型是．
②X→Y反应的化学方程式是．