某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO₃（块状）、Na₂CO₃（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．
（1）请将图中各装置连接完整：②→→→①→．（填装置序号）
（2）写出装置②中反应的离子方程式：．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是．
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式．
（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式：．

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

（1）常温下，将0.02 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，忽略溶液体积变化，则混合后的溶液pH；
（2）取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为．

已知0.1mol/LH₂A与NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合液体：：①Na₂A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH₄Cl；④Na₂A与NaHA；⑤Na₂A与NaOH；⑥NaHA与HCl．分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合，下列各组离子浓度大小排序．
（1）c（H⁺）
（2）pH
（3）c（A）^2-
（4）c（H₂A）．

ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中，Cl都是以sp³杂化轨道与O成键，则ClO^-是形，ClO₂^-是形，ClO₃^-是形，ClO₄^-是形．

有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：

（1）A的分子式为．
（2）B、D的关系是（填序号）．
a．互为同位素       b．互为同系物      c．互为同分异构体      d．同类物质
（3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型
反应②；．
反应③；．
（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mol．
（5）能与FeCl₃溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种，请写出一种结构简式．

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下（已知A是一种芳香酸）：

（1）A的结构简式是．
（2）CD的反应类型是．
（3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式为：．
（4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸．写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应
②一定条件下可发生水解反应
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
（5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物．F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：．

C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由如图路线合成：

已知：
（1）1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量是；A→B的反应类型是．
（2）C中的含氧官能团名称是．
（3）下列关于C、E的说法正确的是．
a．都属于芳香族化合物         b．都能发生消去反应
c．二者用NaHCO₃溶液可以鉴别   d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
（4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式．
（5）写出由C生成高聚物P的化学方程式．
（6）由E→F的另外两种产物是
（7）写出满足下列条件的C的结构简式是．
①与浓溴水作用有白色沉淀生成
②既能发生水解反应也能发生银镜反应
③属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异．

甲乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，广口瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂可能是（　　）

实验室用0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V（mL），纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是（　　）