Question

（1）常温下，将0.02 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，忽略溶液体积变化，则混合后的溶液pH

 

；
（2）取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；
（2）酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此来计算．

解答： 解：（1）100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；
100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；
两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：

0.004mol-0.002mol

0.1L+0.1L

=0.01mol/L，溶液的pH=12，故答案为：12；
（2）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，
则

3V×x-2V×x

5V

=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．

点评：本题考查了酸碱混合后的溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液的pH的计算方法．