Question

已知0.1mol/LH₂A与NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合液体：：①Na₂A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH₄Cl；④Na₂A与NaHA；⑤Na₂A与NaOH；⑥NaHA与HCl．分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合，下列各组离子浓度大小排序．
（1）c（H⁺）

 

（2）pH

 

（3）c（A）^2-

 

（4）c（H₂A）

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知0.1mol/L H₂A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，说明H₂A是弱酸，NaHA溶液显碱性，水解程度大于电离程度，
等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na₂A与HCl反应生成NaHA显碱性；②NaHA与NaOH反应生成Na₂A，溶液呈碱性；③NaOH与NH₄Cl反应生成一水合氨是弱碱电离显碱性；④Na₂A与NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈碱性；⑤Na₂A与NaOH混合溶液呈碱性是强碱溶液；⑥NaHA与HCl反应生成H₂A为弱酸，电离出氢离子溶液成酸性．

解答： 解：等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na₂A与HCl反应生成NaHA显碱性；②NaHA与NaOH反应生成Na₂A，溶液呈碱性；③NaOH与NH₄Cl反应生成一水合氨是弱碱电离显碱性；④Na₂A与NaHA，Na₂A水解程度大于NaHA，溶液呈碱性；⑤Na₂A与NaOH混合溶液呈碱性是强碱溶液，氢氧化钠抑制Na₂A的水解；⑥NaHA与HCl反应生成H₂A为弱酸，电离出氢离子溶液成酸性；
（1）①为NaHA溶液，②为Na₂A溶液，③为NH₃?H₂O，④为Na₂A与NaHA混合溶液，⑤为Na₂A与NaOH混合溶液，⑥为H₂A溶液，一元弱碱电离出的氢氧化根离子浓度大于盐类水解生成的氢氧根离子浓度，NaHA溶液显碱性，水解程度大于电离程度，所以Na₂A水解程度大于NaHA，依据上述分析可知溶液pH由大到小的顺序为：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，c（H⁺）由大到小顺序为：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤，故答案为：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤；
（2）由（1）分析可知，pH由大到小的顺序为：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥，故答案为：⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥；
（3）上述分析可知，c（A^2-）浓度大小为：⑤中氢氧化钠抑制A^2-的水解，④中NaHA抑制Na₂A的水解，②为Na₂A溶液，①Na₂A与HCl反应生成NaHA显碱性，⑥NaHA与HCl反应生成H₂A为弱酸，③NaOH与NH₄Cl反应生成一水合氨，溶液中无c（A^2-），溶液中c（A^2-）：⑤＞④＞②＞①＞⑥＞③，故答案为：⑤＞④＞②＞①＞⑥＞③；
（4）反应后得到的溶液分别为：①为NaHA溶液，②为Na₂A溶液，③为NH₃?H₂O，④为Na₂A与NaHA混合溶液，⑤为Na₂A与NaOH混合溶液，⑥为H₂A溶液，A^2-离子分步水解生成H₂A，HA^-一步水解生成H₂A，氢氧化钠对离子水解起到抑制作用，③中无H₂A，所以溶液中的H₂A的浓度c（H₂A）大小顺序为：⑥＞①＞④＞②＞⑤＞③，故答案为：⑥＞①＞④＞②＞⑤＞③．

点评：本题考查了盐类水解分析判断，溶液酸碱性分析应用，主要是电离过程程度大小分析，掌握基础是关键，题目难度较大．