Question

实验室用0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V（mL），纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是（　　）

• A、此一元弱酸HA的电离平衡常数K_a≈1×10^-4mol?L^-1
• B、此弱酸的起始浓度约为1×10^-2mol?L^-1
• C、此实验最好选用酚酞试液（变色范围8.0～10.0）做指示剂
• D、当混合液pH=7时，溶液中c（HA）＞c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据平衡常数概念计算近似值；
B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；
C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
D、根据pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（A^-），混合溶液中为NaA和HA，HA和A^-的电离程度和水解程度大小不一定来分析；

解答： 解：A、由图象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol?L^-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10^-2mol/L，平衡常数≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A错误；
B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10^-2mol/L，故B正确；
C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；
D、pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（A^-），混合溶液中为NaA和HA，HA和A^-的电离程度和水解程度大小不一定，溶液中c（HA）和c（A^-）浓度不能确定，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．