已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kj?mol^-1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：．

有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄．下列推断正确的是（　　）

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂O转化为MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为．
（4）工业上用MgC₂O₄?2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为．
（5）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为．当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为：．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则N₂H₄（g）和二氧化氮反应的热化学方程式为．

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

经测定某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题．
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是
A．若溶液中离子间满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质一定为CH₃COOH和CH₃COONa
B．若溶液中离子间满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质一定只有CH₃COONa
C．若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），则溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的c（H⁺）c（OH^-）（同上）；
（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是．
A．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（　　）

可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol?mol^-1，c（B）=3mol?mol^-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol?L^-1，则下列说法不正确的是（　　）

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．
（4）CH₄（g）在O₂（g）中燃烧生成CO（g）和H₂O（g）的△H难以直接测量，原因是．
已知：a.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
b．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.0kJ/mol
则CH₄（g）在O₂（g）中燃烧生成CO（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：．