题目内容
为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（ ）
| A、乙烷与氯气 |
| B、乙烯与氯气 |
| C、乙炔与氯气 |
| D、乙烯跟氯化氢 |
考点：取代反应与加成反应
专题：
分析：A、乙烷与氯气反应生成氯乙烷和氯化氢，还能生成二氯乙烷等；
B、乙烯跟氯气反应生成二氯乙烷；
C、乙炔跟氯气反应生成二氯乙烯不是氯乙烷；
D、乙烯跟氯化氢反应生成物只有一氯乙烷．
B、乙烯跟氯气反应生成二氯乙烷；
C、乙炔跟氯气反应生成二氯乙烯不是氯乙烷；
D、乙烯跟氯化氢反应生成物只有一氯乙烷．
解答：
解：A、乙烷与氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，故A错误；
B、乙烯跟氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C、乙炔跟氯气反应：CH≡CH+Cl2→CHCl═CHCl，产物是二氯乙烯不是氯乙烷，故C错误；
D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，制取的氯乙烷纯度较高，故D正确；
故选D．
B、乙烯跟氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C、乙炔跟氯气反应：CH≡CH+Cl2→CHCl═CHCl，产物是二氯乙烯不是氯乙烷，故C错误；
D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，制取的氯乙烷纯度较高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的制备，明确乙烯、乙烷、乙炔的化学性质是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、消耗硝酸的物质的量为2.5mol |
| B、气体中N2O4的物质的量为0.1mol |
| C、生成NaNO3的物质的量为0.2 mol |
| D、生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收 |
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO2）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、0.8mol |
| C、1.2mol |
| D、1.1mol |
为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、②④ |