题目内容
有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4．下列推断正确的是（ ）
| A、元素的非金属性：X＞Y＞Z |
| B、原子序数：X＞Y＞Z |
| C、气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3 |
| D、气态氢化物的还原性：XH3＜YH3＜ZH3 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一主族非金属元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素X、Y、Z，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，
元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的还原性越弱，据此分析解答．
元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的还原性越弱，据此分析解答．
解答：
解：A．同一主族非金属元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素X、Y、Z，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B．同一主族非金属元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故C错误；
D．非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性：XH3＞YH3＞ZH3，故D错误；
故选B．
B．同一主族非金属元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故C错误；
D．非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的还原性：XH3＞YH3＞ZH3，故D错误；
故选B．
点评：本题以原子结构和元素性质为载体考查同一主族元素性质递变规律，明确非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、简单阴离子的还原性强弱关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ |
| B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ |
| C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ |
| D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ |
由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（ ）
| A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol |
| B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 |
| C、混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少 |
| D、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2 |
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：KspAgCl＞KspAgI）| A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、图中x点的坐标为（10，6 ） |
| C、图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl-浓度相同 |
| D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮．由此得出的结论正确的是（ ）| A、醋酸是非电解质 |
| B、NaOH固态时不是电解质 |
| C、NaCl溶液是电解质 |
| D、NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电 |
某温度下，NaCl溶液中c（H+）=10-6 mol?L-1．该温度下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
| A、9.0 | B、9.5 |
| C、8.5 | D、10.5 |
25℃下，在pH都等于9的CH3COONa、NaOH两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
| A、A＞B |
| B、A=10-4B |
| C、B=10-4 A |
| D、A=B |