有机物 的一元取代物有（　　）

完成下列空格：
（1）在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是．常用于作果实催熟剂的有机化合物是．（写结构简式）
（2）一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确（填“是”或“否”），为什么？．
②上述实验中可能涉及的反应类型有．
③含有C═C的化合物与CH₂═CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH₂=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是．

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol?L^-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液．下列说法不正确的是（　　）

由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）

下列铁的化合物中，呈白色固体的是（　　）

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于．
（2）B的平衡浓度为．
（3）A的转化率为．
（4）生成D的反应速率．
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数．（填“增大”或“减小”或“不变”）

把18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取ml的18.0mol?L^-1的浓硫酸；
D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：C；DF   H．
（2）请按正确的操作步骤进行排序．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00mol?L^-1浓度？
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．

C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

下列说法中，不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D₃可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD₂、FD₃两种化合物．回答下列问题：
（1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：和．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：．
（4）C₂ A₄常用作火箭发射的燃料，8g气态C₂ A₄ 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：．