Question

把18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取

 

ml的18.0mol?L^-1的浓硫酸；
D．将

 

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

 

的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

 

cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：C

 

；D

 

F

 

   H

 

．
（2）请按正确的操作步骤进行排序

 

．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00mol?L^-1浓度？
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

 

（大于，小于，等于）2.00mol?L^-1．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）C、根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
D、根据浓硫酸的稀释放热来分析；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格；
H、根据定容的操作来分析；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）C、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18mol/L×VmL=2mol/L×100mL
解得V=11.1mL，故答案为：11.1；
D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸，水；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100；
H、定容时，先向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，故答案为：1-2；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：C D F E H G B A，故答案为：C D F E H G B A；
（3）①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会导致溶质的损失，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故答案为：小于；
②只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：等于；
③若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：大于．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．