题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物．回答下列问题：
（1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为： 和 ．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是： ．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因： ．
（4）C2 A4常用作火箭发射的燃料，8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为： ．
（1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：
（4）C2 A4常用作火箭发射的燃料，8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的一种同位素原子核内不含中子，则A为H元素，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，则B为C元素，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，则D为O元素，C为N元素，E元素是第三周期原子半径最大的元素，则E为Na元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物，则F为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的一种同位素原子核内不含中子，则A为H元素，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，则B为C元素，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，则D为O元素，C为N元素，E元素是第三周期原子半径最大的元素，则E为Na元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物，则F为S元素，
（1）A、E均与D按原子个数1：1形成化合物分别为H2O2，Na2O2，电子式分别为
，
，
故答案为：；；
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是HNO3，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，
故答案为：HNO3；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑；
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（4）N2H4常用作火箭发射的燃料，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，8g气态N2H4与O2完全反应生成两种气体时放出热量133.5kJ，则1molN2H4反应放出的热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1．
（1）A、E均与D按原子个数1：1形成化合物分别为H2O2，Na2O2，电子式分别为
，
，故答案为：
；；（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是HNO3，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，
故答案为：HNO3；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑；
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（4）N2H4常用作火箭发射的燃料，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，8g气态N2H4与O2完全反应生成两种气体时放出热量133.5kJ，则1molN2H4反应放出的热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ?mol-1．
点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写、化学方程式的书写、水解反应和热化学方程式的书写等，难度中等，推断元素是解题关键．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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