某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br             B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应        D.1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是．
（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是．
（4）D→E反应所需的试剂是．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子  ②分子中含有
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO

O2

催化剂

CH₃CHOOH

CH3CH2OH

浓H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃．

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（　　）

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的溴	除去乙醇中的I2	加热分解MgCl2?6H2O 得到纯净的MgCl2	配制100mL0.1000mol/L-1K2CR 2O溶
装置或仪器

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，平衡后则溶液中

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
（2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因．
（3）常温下向20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4 mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．

下列实验可达到实验目的是：（　　）
①将CH₃CH（OH）CH₃与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂
②与适量NaHCO₃溶液反应制备
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要（选填编号）
A．电子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．胶头滴管
（2）步骤II中通过加入KMnO₄氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是．调节pH的适宜范围是．
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pH．
（4）步骤IV中使用热NH₄HCO₃溶液能促进Zn²⁺转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是．
（5）步骤V在（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，请写出发生反应的化学方程式：．判断已分解完全的操作是．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为．
若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为．

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为；
猜想2：
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：

实验步骤	实验现象	结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中	_	_
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．	固体完全溶解	证明猜想   一定不正确．
③向另一试管中加入足量的   溶液，观察固体是否溶解．	固体完全溶解	猜想   一定不正确．
得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想   是正确的．

固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：．

一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）

现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）求生成沉淀的质量．

已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q⁺离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为，原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）．
（2）化合物X₂H₄Z₂是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有个α键，个π键．
（3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-ZW-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）化合物XZ₂的熔点远低于WZ₂，其理由是，其中XZ₂分子中X原子轨道的杂化类型为．
（5）写出基态Q原子的电子排布式：，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：．