Question

一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为（　　）

• A、0.92g
• B、1.15g
• C、1.27g
• D、1.38g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与水反应生成NaOH溶液，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性，溶质为NaCl，则n（Na⁺）=n（Cl^-），据此计算出钠离子的物质的量，再根据质量守恒计算出原钠块的物质的量及质量．

解答： 解：钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，与水反应生成溶质为NaOH，然后用盐酸滴定至中性，此时最终溶质为NaCl，则溶液中：n（Na⁺）=n（Cl^-），
50mL、1mol/L的盐酸中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（HCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，
则n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.06mol，
根据质量守恒，原钠块的质量为：m（Na）=23g/mol×0.06mol=1.38g，
故选D．

点评：本题考查混合物有关计算、利用方程式计算，题目难度中等，过程繁琐、容易出错，可以利用质量守恒简化计算过程，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．