已知:X.Y.Z.W是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大．其中X.Y.Z同周期.X与W同主族,X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁.且X.Z原子的L层都有2个未成对电子,Q+离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题:(1)X.Y.Z的第一电离能由小到大的顺序为 .原子半径由小到大的顺序为．(2)化合物X2H4Z2是生活中常用调味品之一.其每个分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q⁺离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为

，原子半径由小到大的顺序为

（填元素符号）．
（2）化合物X₂H₄Z₂是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有

个α键，

个π键．
（3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-Z

W-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）化合物XZ₂的熔点远低于WZ₂，其理由是

，其中XZ₂分子中X原子轨道的杂化类型为

．
（5）写出基态Q原子的电子排布式：

，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为

，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q⁺离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，结合元素周期律及原子结构分析解答．

解答： 解：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q⁺离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，
（1）第一电离能同周期从左到右增加，其中第ⅡA、ⅤA异常，所以X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，同周期原子半径从左到右减小，所以半径由小到大的顺序为O＜N＜C，故答案为：C＜O＜N；O＜N＜C；
（2）化合物C₂H₄O₂的结构简式为CH₃COOH，除了一个碳氧双键外，其它都是单键，所以一共有7个σ键和1个π键，故答案为：7；1；
（3）碳的非金属性强于硅，所碳氧键的极性强于硅氧键，故答案为：＞；
（4）二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，二氧化碳是直线型分子，分子中的碳是sp杂化，故答案为：二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多；sp杂化；
（5）Q是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，H元素与Cu元素可形成一种红色化合物，由晶体结构单元可知，4个H原子位于内部，6个H原子位于棱上，晶胞中H原子数目=4+6×

=6，3个Cu原子为内部，2个位于面心、12个位于顶点，故晶胞中Cu原子数目=3+2×

+12×

=6，故该化合物的化学式为CuH，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，应生成CuCl₂、HCl，反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃