不能用于实验室中制取NH₃的是（　　）

按要求完成下列问题：
（1）在1.01×10⁵ Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H₂的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为．
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的△H=；S燃烧的热化学方程式为．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为．

从海水中提取镁的正确方法是（　　）

物质	氧化镁	氯化镁
熔点/℃	2 852	714

氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺、Co⁺、Mn²⁺等杂质．物质A的作用是调节溶液的pH至5.4，物质A最好选择．
A．NH₃．H₂O     B．Na₂CO₃     C．H₂SO₄   D．ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

金属离子	开始沉淀时溶液pH	完全沉淀时溶液pH
Zn2+	5.4	6.4
Fe2+	6.5	7.5
Cu2+	4.2	6.7
Co2+	6.6	7.6

该温度下Ksp[Zn（OH）₂]=．
（2）KMnO₄的作用是除去Mn²⁺和Fe²⁺，则KMnO₄与Mn²⁺反应的离子方程式为；若溶液中c（Fe²⁺）=0.0005mol/L，则处理1m³该溶液，Fe²⁺所消耗的KMnO₄的质量为g（保留两位有效数字）．
（3）杂质Cu²⁺、Co²⁺可利用置换反应除去，则物质B是．
（4）被灼烧的沉淀是ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，生成该沉淀的化学方程式为．如何检验该沉淀是否洗净？．

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是（　　）

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.6l g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验完成下列各题：
发生反应的化学方程式为：
（1）写出用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式
（2）废液中含有的金属离子是．
（3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）
①该厂使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L
②10mL废液中铜离子的物质的量是mol．

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃?）+2c（CO₃^2-）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a?K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ?mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1．
其归纳正确的是（　　）

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．
该反应的平衡常数表达式为K=．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH₄）₂CO₃，反应为：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃（aq）△H₃
为研究温度对（NH₄）₂CO₃ 捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度，然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的可能原因有：；．

为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）