归纳法是高中化学学习常用的方法之一.某化学研究性学习小组在学习了后作出了如下的归纳总结:①pH=1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低．②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸.c(H+)之比为2:1．③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)④反应2A =2C 不能自发� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃?）+2c（CO₃^2-）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a?K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ?mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1．
其归纳正确的是（　　）

A、①②③⑥	B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥	D、①③④⑤

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③电解质溶液中存在电荷守，根据电荷守恒判断；
④△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
⑤酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与水的离子积常数之间的关系为K_a?K_h=K_w；
⑥反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ?mol^-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差．

解答： 解：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H⁺）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故错误；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故错误；
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^?、CO₃^2-，由电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^?）+2c（CO₃^2-），故正确；
④△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，根据方程式知△S＞0，但该反应中△H一定大于0，故正确；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a?K_h=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=K_w，故正确；
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故正确；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、焓变等知识点，注意稀释酸或碱中并不是所有粒子都减小，知道酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与离子积常数之间的关系式，题目难度中等．

A、①②③	B、①②⑤
C、①②⑤⑥	D、①②④⑤⑥

选项	实验目的	实验仪器
A	除去KCl中的少量二氧化锰	烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B	用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C	用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体	蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D	分离乙醇汽油中的酒精和汽油	分液漏斗、烧杯

试题分类