Question

按要求完成下列问题：
（1）在1.01×10⁵ Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H₂的燃烧热为

 

；表示氢气燃烧的热化学方程式为

 

．
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的△H=

 

；S燃烧的热化学方程式为

 

．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=

m

M

计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（2）根据n=

m

M

计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式；
（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位．

解答： 解：（1）4g氢气的物质的量为：n=

m

M

=

4g

2g/mol

=2mol，2molH₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；H₂的燃烧热为286KJ/mol，
故答案为：286KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
（2）n（S）=

16g

32g/mol

=0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案为：-297kJ/mol；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol；
（3）n（SiH₄）=

1g

32g/mo

=

1

32

mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．