在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品
（1）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ，操作Ⅱ．
（2）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因．
（3）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是．

利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
已知丁烷

Cl2/光

①

X

②

CH₃CH=CHCH₃

Cl2/H2O

③

Y

④

NaOH/H2O

⑤△

A
已知CH₂=CH₂

Cl2/H2O

ClCH₂-CH₂-OH
（1）反应②的条件为．
（2）X的名称为；Y的结构简式为．
（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是（填序号）
a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．加成反应；f．消去反应
（4）反应⑤的化学方程式为．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

170℃

CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去，然后分液除去；（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；如果过冷，装置B中会出现的现象是．

苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原取代基的性质．
②可以把原取代基分成两类：第一类取代基，如-OH，-Cl，-Br，，-R等可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类取代基如-NO₂，-SO₃H，-CHO等可使新导入的取代基进入苯环的间位．现有如图所示的转化关系；（每一步反应都只导入一个取代基）

（1）变化①所属的反应类型为．写出图中变化②的化学方程式；写出图中变化④的化学方程式．
（2）A的名称为．
（3）写出同分异构体D、E的结构简式：D；E．

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO 

H2

Ni4△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH
（1）制丙烯时，还产生少量SO₂，CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）．

①饱和Na₂SO₃溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④无水CuSO₄  ⑤品红溶液
（2）正丁醛经催化剂加氨得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；  ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
设计如下提纯路线：

试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为．
（3）实验室可用如图装置制取少量1-溴丁烷，圆底烧瓶中加入的反应物是1-丁醇、溴化钠和浓硫酸．
①写出加热时烧瓶中发生的主要有机反应的化学方程式．
②将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．
③若所用硫酸过浓，A中所得有机物会呈棕黄色，除去其中杂质的最合理方法是．
A、蒸馏     B、氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．
④老师建议把上述装置中仪器连接部分的橡胶管改成标准的玻璃接口，其原因是．

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

25℃时水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-：△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

2013年全国各地陆续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重大意义．

（1）某硫酸厂排放的尾气主要含有SO₂、O₂、N₂、CO₂．
如图所述，请回答下列问题：
①实验Ⅰ可采用如图装置模拟测定尾气中SO₂的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用．
②实验Ⅱ利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．转换器中反应的离子方程式为．实验Ⅱ中为了测得SO₂的含量，除了要测量单位时间混合气的流量外，还要测得数据是．

（双选）有两种金属混合粉末15g，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2LH₂（标准状况），则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）

下列关于有机物的认识正确的是（　　）