题目内容
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品
（1）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ ，操作Ⅱ ．
（2）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ （填“能”或“否”），并简述原因 ．
（3）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是 ．
（1）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ
（2）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
（3）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是
考点：制备实验方案的设计,有机物的合成
专题：实验题
分析：（1）操作Ⅰ用于分离有机层和水层，操作Ⅱ用于分离甲醇和苯甲酸甲酯，二者沸点不同，可用蒸馏法分离；
（2）苯甲酸甲酯在碱性条件下水解；
（3）产率=
×100%，根据反应物的物质的量判断过量，根据不足量计算出理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量，再计算出其产率．
（2）苯甲酸甲酯在碱性条件下水解；
（3）产率=
| 实际产量 |
| 理论产量 |
解答：
解：（1）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，
故答案为：分液；蒸馏；
（2）苯甲酸甲酯可在氢氧化钠溶液中水解，导致产品损失，不能用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液，故答案为：否；氢氧化钠为强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失；
（3）12.2g苯甲酸的物质的量为：
=0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的量为：
=0.49mol＞0.1mol，
则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol，质量为136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为
×100%=65%，
故答案为：65%．
故答案为：分液；蒸馏；
（2）苯甲酸甲酯可在氢氧化钠溶液中水解，导致产品损失，不能用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液，故答案为：否；氢氧化钠为强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失；
（3）12.2g苯甲酸的物质的量为：
| 12.2g |
| 122g/mol |
| 0.79g/mL×20mL |
| 32g/mol |
则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol，质量为136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为
| 8.84g |
| 13.6g |
故答案为：65%．
点评：本题通过苯甲酸甲酯的制备方法，考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的制备原理为解答此类题的关键，该烃为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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