题目内容
2013年全国各地陆续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义．
（1）某硫酸厂排放的尾气主要含有SO2、O2、N2、CO2．
如图所述，请回答下列问题：
①实验Ⅰ可采用如图装置模拟测定尾气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用 ．
②实验Ⅱ利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．转换器中反应的离子方程式为 ．实验Ⅱ中为了测得SO2的含量，除了要测量单位时间混合气的流量外，还要测得数据是 ．
（1）某硫酸厂排放的尾气主要含有SO2、O2、N2、CO2．
如图所述，请回答下列问题：
①实验Ⅰ可采用如图装置模拟测定尾气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
②实验Ⅱ利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．转换器中反应的离子方程式为
考点：常见的生活环境的污染及治理,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：（1）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；
②实验Ⅱ中SO2氧化成SO42-，为了测得SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量；
②实验Ⅱ中SO2氧化成SO42-，为了测得SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量；
解答：
解：（1）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，酸性高锰酸钾或碘水的溶液既要能吸收又要能指示反应终点，
故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；
②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定实验Ⅱ中的SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量；
故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；
②转化器中二氧化硫可以被三价铁离子氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，欲测定实验Ⅱ中的SO2的含量，还需要测定时间和生成沉淀的质量，根据硫酸钡沉淀的量计算硫酸根生成的量，据硫元素守恒没硫酸根离子的量即为被氧化的二氧化硫的量，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；BaSO4的质量；
点评：本题主要考查了SO2的性质及其方程式的书写，题目难度不大，注意二氧化硫的还原性，注意氧化还原反应规律．
练习册系列答案
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