已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈性（ 填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）．
②在测定c（H⁺）相等的盐酸和 HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是．
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）．

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O₂

放电  .

2O₃．
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol．（保留一位小数）
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为．（保留一位小数）．
II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N₂O，NO₂，N₂O₄，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO₃．则空气中参与反应的O₂的物质的量为．

1大气压50℃的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是，两瓶气体的密度之比是．

计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N₂ 和O₂ 体积比为4：1的混合气体
（2）N₂的质量分数为20%的N₂ 和O₂ 的混合气体．

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则反应C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=．
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

氢氧化钾是重要的工业产品．请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出．