Question

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈

 

性（ 填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
②在测定c（H⁺）相等的盐酸和 HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是

 

（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是

 

．
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：①HCOOH为弱酸，则HCOONa溶液水解呈碱性；
②弱酸稀释时促进电离，用湿润的pH试纸测量时误差较小；
③根据酸性的强弱判断．

解答： 解：①HCOOH为弱酸，则HCOONa溶液水解呈碱性，水解的离子方程式为HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，故答案为：碱；HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-；
②醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中C（H⁺）大于盐酸溶液中C（H⁺），pH值变化小；
故答案为：盐酸；因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H⁺，使得溶液中c（H⁺）较盐酸中的c（H⁺）大，误差较小；
③因酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则将少量CO₂通入NaCN溶液中，发生：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN，故答案为：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．

点评：本题考查弱电解质的强弱与水解的关系，并利用酸性强弱来分析溶液中的离子反应，学生应明确电离平衡常数的应用来解答．