题目内容
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=E |
| B、若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C、若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
| D、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 |
考点：离子积常数,水的电离
专题：
分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大；
B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸；
C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大；
D．B点时，pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L、pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余．
B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸；
C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大；
D．B点时，pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L、pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余．
解答：
解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大，根据图象知，ADE属于等温线，ADE和B、C温度不同，温度越高离子积常数越大，B点温度最高、其次是C点、最低的是ADE点，所以图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以可以加入酸可以实现，故B正确；
C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大，温度不变只加入氯化铵溶液无法实现目的，故C错误；
D．pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余，溶液呈碱性，故D正确；
故选C．
B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以可以加入酸可以实现，故B正确；
C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大，温度不变只加入氯化铵溶液无法实现目的，故C错误；
D．pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，二者等体积混合，KOH有剩余，溶液呈碱性，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子积常数的有关问题，明确离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意离子积常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
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