Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
B．K_W只受温度影响；
C．相同温度下，pH相同的溶液中氢离子浓度相同；
D．根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故A错误；
B．K_W只受温度影响，温度不变，K_W不变，故B错误；
C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故C错误；
D．氨水的电离方程式为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，一水合氨的浓度增大，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点．