Question

已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

• A、2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO
• B、Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2HClO
• C、NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO
• D、Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知碳酸与次氯酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．

解答： 解：电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．
A、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制弱酸，次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠，反应为NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故A错误；
B、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制备弱酸，次氯酸钙与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钙，反应可以发生，故B正确；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制弱酸，次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠，反应为NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故C正确；
D、盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，根据强酸制备弱酸，反应可以发生，故D正确；
故选A．

点评：本题考查电离平衡常数的运用、复分解反应的反应发生的条件等，难度中等，注意次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠．