参与下表中物质的溶点，回答有关问题．

物质	NaCl	NaBr	NaI	AlCl3	KCl	RbCl	CsCl	CCl4
熔点（℃）	801	747	660	194	711	x	646	-22.9

（1）上述物质中，不属于金属卤化物．
（2）上述金属卤化物中，可能不属于离子化合物的是
（3）卤素离子的半径从小到大的顺序是
（4）同种金属的卤化物，随着卤离子半径的增大，熔点依次
（5）依据上表数据，可推知Rb⁺离子半径Cs⁺离子半径，RbCl的熔点可能在℃和℃之间．

某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是；
（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．
（3）该溶液中肯定存在的离子有．
（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx= mL，理由是．
（2）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（3）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁ 4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂则电池反应的△H=．

海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被称为“海洋元素”的是（　　）

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）④的单质结构式为，其化学性质不活泼的原因是．
（2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为，其水溶液颜色为．
（3）用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为：．
（4）由④、⑧两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．
（5）请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^- 互为等电子体的离子的化学式为，其VSEPR构型名称为．
（6）某些不同族元素的性质有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出N的化学式和B的名称：N、B．
（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：
（3）写出反应③的离子方程式：．

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．
（1 ）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为．（填化学式）
（3 ）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式．
（5 ）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂
C．S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂+2H₂O
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O
（6 ）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂．

现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（　　）

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平衡反应速率为．
②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加
D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大．

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=；（写计算过程）