题目内容
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（2）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（3）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）根据实验1、2、3的异同点解答；
（2）根据降低温度和使用催化剂对反应速率的影响解答．
（3）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热．
（2）根据降低温度和使用催化剂对反应速率的影响解答．
（3）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热．
解答：
解：（1）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水，
故答案为：2；理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；
（2）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：
；
（3）已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
根据盖斯定律可得：
（①-②）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H=
（△H1-△H2），
故答案为：
（△H1-△H2）．
故答案为：2；理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；
（2）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：
；（3）已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
根据盖斯定律可得：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
点评：本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等．
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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
下列各装置能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3；
④4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4；
⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列判断正确的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3；
④4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4；
⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列判断正确的是（ ）
| A、上述反应中△H1～H5均大于0 |
| B、△H1=△H2-△H3 |
| C、3△H3=△H4+2△H5 |
| D、△H5=3△H1+△H4 |
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）
| A、0.2mol NO和0.1mol NO2 |
| B、0.3 mol NO |
| C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g |
| D、氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3- |
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |
