Question

参与下表中物质的溶点，回答有关问题．

物质	NaCl	NaBr	NaI	AlCl3	KCl	RbCl	CsCl	CCl4
熔点（℃）	801	747	660	194	711	x	646	-22.9

（1）上述物质中，

 

不属于金属卤化物．
（2）上述金属卤化物中，可能不属于离子化合物的是

 

（3）卤素离子的半径从小到大的顺序是

 

（4）同种金属的卤化物，随着卤离子半径的增大，熔点依次

 

（5）依据上表数据，可推知Rb⁺离子半径

 

Cs⁺离子半径，RbCl的熔点可能在

 

℃和

 

℃之间．

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：（1）CCl₄中没有金属元素；
（2）离子化合物的熔点较高，根据熔点分析；
（3）同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大；
（4）离子晶体中，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低；
（5）同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大；RbCl的熔点介于RbCl与CsCl之间．

解答： 解：（1）CCl₄中没有金属元素，则CCl₄不属于金属卤化物，故答案为：CCl₄；
（2）离子化合物的熔点较高，AlCl₃、CCl₄的熔点较低，属于共价化合物，不是离子化合物，故答案为：AlCl₃、CCl₄；
（3）同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大，则半径从小到大的顺序是Cl^-＜Br^-＜I^-，故答案为：Cl^-＜Br^-＜I^-；
（4）离子晶体中，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，则同种金属的卤化物，随着卤离子半径的增大，熔点依次降低，故答案为：降低；
（5）同主族元素的离子随着原子序数增大，离子半径增大，则Rb⁺离子半径大于Cs⁺离子半径；RbCl的熔点介于RbCl与CsCl之间，则RbCl的熔点可能在711℃和 646℃之间，故答案为：大于；711；646．

点评：本题考查了熔点的比较、离子半径的比较、影响离子晶体熔点的因素等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．