题目内容
据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．
（1 ）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 ．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 ．（填化学式）
（3 ）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 ．
（5 ）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（6 ）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．
（1 ）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：
（3 ）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式
（5 ）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（浓）
| △ |
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（6 ）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．
考点：元素周期律的作用,化学基本反应类型,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，以此可确定在周期表中的位置；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子；
（2）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液；
（3）A、无氧酸的酸性，取决于非金属的电负性，电负性越大，酸性越弱；
B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小；
C、结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的熔点变大；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．
（4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；
（5）根据上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
（6）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算．
（2）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
| ||
（3）A、无氧酸的酸性，取决于非金属的电负性，电负性越大，酸性越弱；
B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小；
C、结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的熔点变大；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．
（4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；
（5）根据上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
（6）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算．
解答：
解：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子，所以最外层电子排布的轨道表示式为
，
故答案为：第三周期ⅦA 族；；
（2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：
；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；
故答案为：；NaCl；
（3）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；
B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正确；
C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，
故选：AC；
（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，
A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等，故A选；
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等，故B不选；
C．S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O中硫元素变化后的化合价相等，故C不选；
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等，故D不选；
故选：A；
（6）NaClO、ClO2、Cl2、Ca（ClO）2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-，根据单位质量得到的电子数分别为：
、
、
、
，得到的电子数最大的是ClO2，故选：B．
，故答案为：第三周期ⅦA 族；
； （2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：
；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
| ||
故答案为：
；NaCl；（3）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；
B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正确；
C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，
故选：AC；
（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，
A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等，故A选；
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等，故B不选；
C．S+2H2SO4（浓）
| △ |
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等，故D不选；
故选：A；
（6）NaClO、ClO2、Cl2、Ca（ClO）2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-，根据单位质量得到的电子数分别为：
| 2NA |
| 74.5 |
| 5N A |
| 67.5 |
| 2NA |
| 71 |
| 4NA |
| 143 |
点评：本题综合考查氯的化合物的性质以及卤素的性质比较，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用．
练习册系列答案
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
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| B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 |
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| D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 |
目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
| A、②④ | B、①④ | C、①③ | D、①② |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、A点溶液显中性 |
| D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
的分子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有