25℃，101kPa时，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，则CH₄燃烧的热化学方程式为．

H₂、CO、CH₄是常见的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ?mol^-1
则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）已知H₂S高温热分解制H2的反应为H₂S=H₂（g）+

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S₂（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中．通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如同所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=．
②反应S₂（g）+2H₂（g）=2H₂S（g）的△H（填“＞”或“＜”）0．

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量．

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中硝酸的还原产物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金属阳离子刚好完全生成沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃；
④4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄；
⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列判断正确的是（　　）

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变             
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
D．混合气体中 c （H₂）：c （CH₃OH）=3：1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为mol?L^-1?min^-1
（4）下列措施中能使（3）题中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．（填字母）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大  E．再充入1molCO₂和3molH₂．

已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳．试回答：
（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今将9.6　g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8　g，生成二氧化碳的质量为13.2g．计算该9.6　g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．

相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质的两/mol		达平衡时体系能量的变化
	N2	H2        NH3
①	1	3          0	放出热量46kJ
②	0.9	2.7        0.2	放出热量：Q

两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定其分子中只有碳、氢两种元素，且氢元素的质量分数均为11.1%．已知：化合物A和化合物B的相对分子质量为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应．试推断A和B的结构．

某烃0.1mol与15LO₂（过量）点燃后，将生成的混合气体通入足量的碱石灰中，使之完全反应，此时碱石灰增重24.8g，同时得到1.56L气体．该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色．求该烃的分子式，并写出该烃所有同分异构体的键线式．（以上气体体积均在标准状况下测得）