题目内容
25℃，101kPa时，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为 ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH4）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态．
解答：
解：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
点评：本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识，题目难度不大．应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别．
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下列反应中，不能用离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓来表示的是（ ）
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| C、反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
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