Question

相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质的两/mol		达平衡时体系能量的变化
	N2	H2        NH3
①	1	3          0	放出热量46kJ
②	0.9	2.7        0.2	放出热量：Q

• A、容器①、②中反应的平衡常数相等
• B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

  1

  3

• C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ
• D、若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、平衡常数只与温度有关；
B、利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；
C、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46kJ的关系．
D、若容器①体积为2L，则不利于平衡右移．

解答： 解：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、①容器中放出46kJ热量，则反应掉的氨气的物质的量为：

46KJ

92KJ

=0.5mol，则
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
    起始：1mol     3mol          0
   转化：0.5mol   1.5mol     1mol
   平衡：0.5mol   1.5mol     1mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数

1mol

0.5mol+1.5mol+1mol

=

1

3

，
从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于46kJ，故C错误；
D、若容器①体积为2L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于46kJ，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．