短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（ ）
| A、AB2溶于水可促进水的电离 |
| B、原子半径的大小顺序：C＞D＞B |
| C、B与C形成的常见化合物属于离子化合物 |
| D、E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来 |
下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
| A、①③ | B、只有⑤ |
| C、②④⑤ | D、③⑤ |
常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）：③＞① |
| B、水电离出的c（H+）：②＞① |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L |
| D、①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
在相同温度下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
| A、中和时所需NaOH量 |
| B、电离程度 |
| C、H+的物质的量浓度 |
| D、CH3COOH的物质的量 |
用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有（ ）
①n（H+） ②c（H+） ③c（H+）/c（CH3COOH） ④c（CH3COOH）/c（H+）
①n（H+） ②c（H+） ③c（H+）/c（CH3COOH） ④c（CH3COOH）/c（H+）
| A、①③ | B、①④ | C、③④ | D、①② |
25℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
| A、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 |
| B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
在氢硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（ ）
| A、1 | B、2 |
| C、大于2 | D、在1～2之间 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 |
| C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4 |
| D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
的比值减小的是（ ）
| c(CH3COO-) |
| c(Na+) |
| A、KOH |
| B、冰醋酸 |
| C、CH3COONa |
| D、NaHSO4 |