题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 |
| C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4 |
| D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
；
B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动；
C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，据此分析；
D、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．
| 1 |
| 10 |
B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动；
C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，据此分析；
D、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．
解答：
解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，所以向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小，故B错误；
C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，所以相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C正确；
D、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故D错误；
故选C．
| 1 |
| 10 |
B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，所以向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小，故B错误；
C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，所以相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C正确；
D、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故D错误；
故选C．
点评：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．
练习册系列答案
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C、
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