Question

25℃时，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

• A、加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和
• B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据溶液呈电中性分析；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．根据溶液呈电中性分析；
D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性．

解答： 解：A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因为c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故A错误；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C．若溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，阴离子物质的量大于阳离子，溶液不显电中性，故C错误；
D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性计算和判断，题目难度较大，注意结合溶液的电荷守恒分析，易错点为A．