Question

在氢硫酸中，c（H⁺）和c（S^2-）的比值是（　　）

• A、1
• B、2
• C、大于2
• D、在1～2之间

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂S为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式是H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，以第一步电离为主，以此解答该题．

解答： 解：氢硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式是H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，由于氢硫酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以在氢硫酸溶液中
c（H⁺） 和c（S^2-）的比值是大于2，
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对弱酸电离的理解掌握程度，该题学生不难得分．