Question

25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液．为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是

 

酸（填强或弱）．理由是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的酸与强碱NaOH等体积混合，若酸为强酸，则混合溶液显中性，现在pH=5，说明HA是弱酸，在溶液中没有完全电离，据此分析．

解答： 解：pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，氢离子与氢氧根离子物质的量相同，混合后pH=5，说明HA没有完全电离，是弱酸，混合溶液是HA和NaA的混合溶液，故答案为：弱酸；混合溶液是HA和NaA的混合溶液．

点评：本题考查了氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的溶液等体积混合，谁弱显谁性的原理，题目难度不大．