题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（ ）
| A、AB2溶于水可促进水的电离 |
| B、原子半径的大小顺序：C＞D＞B |
| C、B与C形成的常见化合物属于离子化合物 |
| D、E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来 |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，则C为Al、D为S，结合原子序数可知E为Cl；A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中，则A为N元素，B为O元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，则C为Al、D为S，结合原子序数可知E为Cl；A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中，则A为N元素，B为O元素，
A．NO2溶于水反应会生成硝酸，硝酸抑制的电离，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故B正确；
C．B与C形成的常见化合物为氧化铝，属于离子化合物，故C正确；
D．氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，故D正确，
故选A．
A．NO2溶于水反应会生成硝酸，硝酸抑制的电离，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故B正确；
C．B与C形成的常见化合物为氧化铝，属于离子化合物，故C正确；
D．氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，故D正确，
故选A．
点评：本题考查性质与位置关系的应用，难度不大，明确元素种类是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握．
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下列有关计算的分析不正确的是（ ）
A、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
| ||
| B、将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和 SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol | ||
| C、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系为a=4b+3c | ||
| D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol |
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径A＜B＜C＜D |
| B、2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子 |
| C、常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7 |
| D、简单气态氢化物稳定性C＞D |
25℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
| A、加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 |
| B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
V L Al2（SO4）3溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA |